Existen 3 teorías que tratan de describir químicamente a los ácidos y a las bases. Estas teorías que se sucedieron temporalmente son:
- 1.- La teoría de Arrhenius
- 2.- La teoría de Brönsted-Lowry
- 3.- La teoría de Lewis
LA TEORÍA DE ARRHENIUS
La teoría de Arrhenius fue desarrollada a finales del siglo XIX y define a los ácidos y a las bases de la siguiente forma:
ÁCIDOS
Los ácidos son “sustancias que cuando se disuelven en agua se forman cationes hidrogeno (H+).
Ejemplo de un ácido de Arrhenius:
El cloruro de hidrogeno es un ácido de Arrhenius porque cuando se disuelve en agua produce iones H+ y Cl– hidratados.
BASES
Las Bases según Arrhenius son sustancias que cuando se disuelven en agua se forman iones hidroxilo (-OH)
Ejemplo de una base de Arrhenius:
El hidróxido de sodio es una base de Arrhenius debido a que el NaOH cuando se disuelve en agua se disocia en iones Na+ y OH–
¡Recuerda!
La teoría de Arrhenius sobre los ácidos y bases es:
Los ácidos liberan iones H+ (aniones)
Las bases liberan iones OH– (cationes)
MEDICIÓN DE LA ACIDEZ O BASICIDAD
La acidez o basicidad de una disolución acuosa se mide por medio de la concentración relativa del (H3O+) y del OH−.
Debido a que estas concentraciones pueden abarcar un amplio rango de valores, la acidez o basicidad de una disolución se miden en una escala logarítmica.
DEFINICIÓN DE PH
El pH se define como el logaritmo negativo (base 10) de la concentración de (H3O+)
Una disolución neutra tiene un pH de 7
Una disolución acida tiene un pH menor a 7
Una disolución básica tiene un pH mayor a 7.
¡Ojo!
El logaritmo negativo invierte el orden que estábamos manejando, es decir, a mayor concentración de iones positivos (H+), mayor acidez, pero en el pH, a mayor acidez más bajo su pH.
También en esta teoría de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base.
En otras palabras, cuando reaccionan un ácido y una base, llamada reacción de neutralización, como resultado obtenemos una sal y agua.
ácido+ + base− → sal + agua
Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido.
LA TEORÍA BRÖNSTED-LOWRY
La teoría de Brönsted-Lowry define a los ácidos y bases sobre el fenómeno de la transferencia de protones.
En esta teoría:
ACIDO
Un ácido es cualquier sustancia que puede donar protones (H+)
BASE
Una base es cualquier sustancia que puede aceptar protones.
¡Comparando esta teoría con la de Arrhenius, tenemos que!
Los ácidos de Arrhenius que son compuestos que liberan iones H+ son los ácidos de Bronsted-Lowry que son donadores de protones (H+).
Recuerda que el hidrogeno solo tiene un protón y un electrón, por lo tanto, si pierde su electrón solo queda un protón, llamado también ion hidrogeno (H+).
Las bases de Arrhenius que son compuestos que liberan iones OH– son las bases de Bronsted-Lowry porque estos iones OH– son aceptadores de protones, pero las bases de Brosted-Lowry no se limita a iones OH–, sino que pueden ser cualquier compuesto que pueda aceptar protones (H+).
También otra diferencia entre la teoría de Arrhenius, es que Arrhenius considera a los ácidos y las bases cuando se diluían en agua, y la teoría de Brosted-Lowry no se limita a estas reacciones, sino que pueden ser cualquier compuesto, el que done los protones es un ácido y el que los acepte es una base.
LA TEORÍA DE LEWIS
Esta teoría aprovecha el concepto del Octeto del mismo Lewis, por lo que:
Según esta teoría:
ACIDO
Un ácido es aquel que puede aceptar en forma compartida un par de electrones
BASE
Una base es aquella que puede compartir o donar un par de electrones no compartidos.
¡Ojo!
La teoría de Lewis habla acerca de la transferencia de electrones, no de protones.
COMPARACIÓN GENERAL ENTRE LAS DIFERENTES TEORÍAS
Ejemplos:
1.-Utilizando la teoría de Arrhenius determina qué tipo de sustancia (acido, base o sal) son los siguientes compuestos cuando se disuelven en agua:
Soluciones:
Son ácidos los siguientes compuestos, observa con se obtienen iones H.
Es base el siguiente compuesto porque ha desprendido iones OH.
Y las siguientes sustancias son sales que cuando se disuelven en agua, se separan sus iones negativos y positivos (ácido y base).
Próximo tema:
CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES POR SU CONDUCTIVIDAD: FUERTES Y DÉBILES
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