REACCIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN

DEFINICIÓN DE reacciones óxido-reducción

Las recciones de oxido-reducción son las reacciones químicas donde uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio en el estado de oxidación de cada uno de ellos.

Las reacciones de óxido – reducción también son llamadas reacciones redox. Las reacciones redox siempre se generan en un par de semirreacciones, ya que primero un elemento pierde electrones y después el otro los gana.

OXIDACIÓN

La oxidación es la semirreacción que implica la perdida de electrones por parte de un elemento o compuesto químico

REDUCCIÓN

La reducción es la semirreacción que implica la ganancia de electrones por parte de un elemento o compuesto químico

AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR

Al elemento que pierde electrones se le llama Agente Reductor, porque hace que gane electrones el otro elemento (reduce al otro elemento)

Al elemento que gana electrones se le llama agente oxidante porque hace que pierda electrones el otro elemento (oxida al otro elemento).

Si un elemento, en una reacción Redox “pierde electrones”, se dice que se oxida, pero hace que el otro elemento que recibió esos electrones se reduzca, porque le hace ganar esos electrones.

¡Recuerda!

En el fenómeno cotidiano de que un metal se oxida, el oxígeno del aire, es el agente oxidante, porque hace que el metal “pierda” electrones.

Pero el metal que se oxidó, es un agente reductor, porque hizo que el oxígeno ganara sus electrones, es decir, el oxígeno se redujo.

¡PEQUEÑA CONFUSIÓN!

Cuando un elemento se oxida, suena como si hubiera “ganado” algo, pero no. En realidad, perdió sus electrones.

Y cuando un elemento se reduce, suena perfectamente como si hubiera perdido algo, pero, al contrario, ganó electrones.

Siempre ten en mente que el oxígeno, tienen 8 electrones, 2 en el 1er nivel y 6 en el 2do nivel, por lo que anda buscando completar sus 8 electrones del 2do nivel, robando electrones por todos lados.

Síntesis del tema:

• Oxidación: Es el proceso en el cual una sustancia pierde electrones. Se puede reconocer porque implica un aumento en el número de oxidación o una pérdida de hidrógeno, mientras que el oxígeno se suele sumar a la sustancia.

• Reducción: Es el proceso en el cual una sustancia gana electrones. Se puede identificar porque implica una disminución en el número de oxidación o una ganancia de hidrógeno, mientras que el oxígeno se suele eliminar de la sustancia.

• Número de Oxidación: Es un número que indica el estado de oxidación de un átomo en un compuesto, lo que refleja el número de electrones que un átomo ha perdido o ganado. En una reacción redox, los números de oxidación cambian.

• Agente Reductor: Es la sustancia que provoca la reducción en una reacción redox al donar electrones a otra sustancia.

• Agente Oxidante: Es la sustancia que provoca la oxidación en una reacción redox al aceptar electrones de otra sustancia.

Ejemplo de una Reacción de Óxido-Reducción:

Un ejemplo común de una reacción redox es la corrosión del hierro, que se representa de la siguiente manera:

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

En esta reacción, el hierro (Fe) se oxida al perder electrones y forma óxido de hierro (III) (Fe2O3), mientras que el oxígeno (O2) se reduce al ganar electrones.

Preguntas:

1. ¿Cuál es el proceso en el que una sustancia pierde electrones?

   a) Oxidación

   b) Reducción

   c) Hidratación

   d) Combustión

2. ¿Qué indica el número de oxidación de un átomo en un compuesto?

   a) La cantidad de protones en el núcleo del átomo

   b) El número de electrones compartidos por el átomo

   c) El estado de oxidación del átomo

   d) La masa atómica del átomo

3. ¿Qué sustancia provoca la reducción en una reacción redox?

   a) Agente oxidante

   b) Agente reductor

   c) Electrólito

   d) Disolvente

Próximo tema:

CICLOS DEL OXIGENO, NITRÓGENO Y CARBONO

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