CONCEPTOS INICIALES
ÁTOMO
El átomo es la unidad más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.
Está constituido por un núcleo cargado positivamente y contiene neutrones sin carga y protones con carga positiva, y alrededor de este núcleo giran los electrones cargados negativamente.
PROTONES
Los protones son partículas subatómicas con carga eléctrica positiva y están localizados en el núcleo del átomo.
Pesan aproximadamente 1800 veces más que el electrón y casi lo mismo que el neutrón.
El número de protones determina que elemento químico es.
Por ejemplo:
El hidrogeno tiene 1 protón, aunque pueda variar su número de neutrones y numero de electrones.
NEUTRONES
Los neutrones son partículas subatómicas sin carga eléctrica (neutros) y que también están localizadas en el núcleo del átomo, junto a los protones.
Si el número de neutrones varia en un elemento químico, es decir, sin variar su número protones, entonces se originan los isotopos.
ELECTRONES
Los electrones son las partículas con carga eléctrica negativa y que giran alrededor del núcleo.
Estas partículas son las que participan principalmente en las reacciones químicas, en la generación de energía eléctrica y en la creación de campos magnéticos.
NUMERO ATÓMICO
El numero atómico es la cantidad de protones que tiene un elemento en su núcleo.
Por ejemplo;
El numero atómico del hidrogeno es 1, el numero atómico del helio es 2, etc.
MASA ATÓMICA
La masa atómica es el número de protones más el número de neutrones que contiene el núcleo de un elemento.
Recuerda que los protones y los neutrones pesan 1800 veces más que los electrones, por eso solo estos son considerados para establecer la Masa Atómica de un elemento.
LECTURA DE NUMERO Y LA MASA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
Generalmente en la tabla periódica, la información de los elementos se ubica de la siguiente forma:
- 1.- El numero atómico aparece en la parte superior derecha y siempre es un entero positivo.
- 2.- La masa atómica aparece en la parte de inferior o en la parte superior izquierda y generalmente es un numero entero con una parte decimal. (porque representa el promedio de las masas de los isotopos de ese elemento)
ISÓTOPO
Un elemento químico puede tener un número determinado de protones y variar su número de neutrones, a estos elementos se les llama isotopos de cierto elemento químico.
Ejemplos
Por ejemplo, el Carbono, tiene 6 protones y el número de neutrones puede variar, entre 5, 6 o 7 neutrones; a estos átomos con diferentes neutrones se les llama “Isotopos del Carbono”.
La siguiente imagen muestra los isotopos del Hidrogeno:
ION
Es un elemento químico o grupo de elementos (molécula) que ha perdido o a ganado electrones.
¡Ojo!
De aquí nace la palabra de “ionización” que se verá más adelante.
CATIÓN
El catión es cuando un elemento pierde electrones, entonces la carga positiva del elemento es mayor que la negativa y tendrá una carga resultante positiva.
ANIÓN
El Anión es cuando un elemento gana electrones, entonces tendrá una mayor carga eléctrica negativa.
Ejemplo:
Preguntas:
1. ¿Cuál es la definición de átomo según la información proporcionada?
a) La unidad más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.
b) Una partícula con carga eléctrica negativa.
c) Una partícula subatómica localizada en el núcleo del átomo.
d) Una partícula sin carga eléctrica.
2. ¿Qué partícula subatómica se encuentra en el núcleo del átomo y tiene carga positiva?
a) Electrones
b) Neutrones
c) Protones
d) Iones
3. ¿Cuál es la función principal de los electrones en un átomo?
a) Determinar el número atómico del elemento.
b) Generar campos magnéticos.
c) Participar en las reacciones químicas.
d) Estabilizar el núcleo del átomo.
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