ÁCIDOS Y BASES

A pesar de que podemos identificar claramente un ácido de una base, la definición científica ha evolucionado a lo largo de la historia, ya que su estructura y su comportamiento no es tan simple como nos gustaría que fuera.

De manera rápida, antes de estudiarlos detenidamente, los podemos describir de la siguiente forma:

ÁCIDOS

Los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones de hidrógeno (H + ). Un ejemplo común de ácido es el ácido clorhídrico (HCl).

La fuerza de un ácido se relaciona con la cantidad de iones de hidrógeno que libera en solución. Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico, se disocian completamente en iones  H +, mientras que los ácidos débiles, como el ácido acético (en el vinagre), se disocian parcialmente.

Los ácidos son sustancias de sabor agrio, corrosivas con el metal y la piel, solubles en agua, conductores de electricidad y “cambian el papel tornasol de azul a rojo”.

Los ácidos tienen un pH de < 7. (de 0 a 6.9999)

Ejemplos de ácidos:

• 1.- El ácido cítrico contenido en el jugo de limón
• 2.- El ácido acetilsalicílico (aspirina)
• 3.- El vinagre

BASES

Las bases, por otro lado, son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones hidroxilo (OH −). Un ejemplo común de base es el hidróxido de sodio (NaOH). Al igual que los ácidos, la fuerza de una base está relacionada con la cantidad de iones hidroxilo que libera en solución. Las bases fuertes, como el hidróxido de sodio, se disocian completamente en iones OH −, mientras que las bases débiles, como el bicarbonato de sodio, se disocian parcialmente.

Las bases son sustancias de sabor amargo, con aspecto jabonoso o resbaladiza, también solubles en agua y conductores de electricidad, pero “cambian el papel tornasol de rojo a azul”.

Las bases tienen un pH de >7 (de 7.0001 a 14)

Ejemplo de bases:

• 1.- El jabón o detergente para lavarse las manos
• 2.- Limpiadores en general

Indicadores de ácidos y bases:

Los indicadores de ácidos y bases son sustancias que cambian de color en función del pH de una solución. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución y va de 0 a 14. Un pH de 7 indica una solución neutra, mientras que un pH por debajo de 7 indica una solución ácida y un pH por encima de 7 indica una solución básica.

Reacciones ácido-base:

Cuando un ácido reacciona con una base, se produce una reacción conocida como neutralización, en la cual se forman agua y una sal. Por ejemplo, la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) produce cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O):

HCl+NaOH→NaCl+H

Usos de ácidos y bases:

Los ácidos y las bases se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones industriales y domésticas. Por ejemplo, los ácidos se utilizan en la fabricación de fertilizantes, productos de limpieza y productos farmacéuticos. Las bases se utilizan en la fabricación de jabón, productos de limpieza y productos de cuidado personal.

Preguntas:

1. ¿Cuál es una característica común de los ácidos?

   A) Sabor dulce

   B) Conductores de electricidad

   C) Cambian el papel tornasol de rojo a azul

   D) Tienen un pH de >7

2. ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de ácido?

   A) Jabón

   B) Vinagre

   C) Bicarbonato de sodio

   D) Aspirina

3. ¿Qué sustancias liberan iones hidroxilo (\(OH^-\)) en solución acuosa?

   A) Ácidos

   B) Bases

   C) Sales

   D) Neutras

4. ¿Cuál es una característica común de las bases?

   A) Sabor agrio

   B) Corrosivas con el metal

   C) Cambian el papel tornasol de rojo a azul

   D) Tienen un pH de <7

Próximo tema:

TEORÍAS ÁCIDOS-BASE: ARRHENIUS, BRÖNSTED-LOWRY Y LEWIS

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